بحث عن العناصر الممثلة, وهذا ما سنقدمه لك في هذا المقال. كل ما نراه أو نشعر به حولنا يتكون في النهاية من جزيئات وذرات، سواء كانت مواد صلبة أو سائلة أو غازية أو غيرها. تصنف معظم العناصر الموجودة في الطبيعة في مجموعة واحدة تسمى مجموعة العناصر الرئيسية. أو التمثيلية، وفي هذا المقال سندرج لكم دراسة بعنوان بحث عن العناصر التمثيلية نتعرف فيها على هذه العناصر وأماكنها في الجدول الدوري، والخصائص المشتركة بين هذه العناصر.
مقدمة للبحث
في الكيمياء، يشير مصطلح العناصر التمثيلية إلى العناصر ذات الذرات التي تمتلئ مدارات الإلكترون s وp. وتسمى أيضًا عناصر المجموعة الرئيسية. تشغل هذه العناصر المجموعتين الأولى والثانية والمجموعات من 13 إلى 18 من الجدول الدوري، وتتميز بكونها أكثر العناصر انتشارًا في الطبيعة. وفي هذا البحث سوف نلقي الضوء على هذه العناصر ونتعرف على الخصائص التفصيلية لكل مجموعة من العناصر التي تتكون منها.
البحث عن العناصر التمثيلية
وفيما يلي تجدون فقرات هذا البحث عن عناصر المجموعة الرئيسية في الجدول الدوري والتي تسمى بالعناصر التمثيلية:
الجدول الدوري
الجدول الدوري في الكيمياء هو المصفوفة المنظمة لجميع العناصر الكيميائية مرتبة حسب العدد الذري المتزايد، أي إجمالي عدد البروتونات في النواة الذرية. عندما يتم ترتيب العناصر الكيميائية بهذه الطريقة، هناك نمط متكرر يسمى “القانون الدوري” في خصائصها، حيث تكون العناصر الموجودة في نفس العمود (المجموعة) لها خصائص متشابهة. كان الاكتشاف الأولي، الذي قام به ديمتري مندليف في منتصف القرن التاسع عشر، ذا قيمة لا تقدر بثمن في تطور الكيمياء، ولكن لم يتم التعرف فعليًا على ترتيب العناصر في النظام الدوري إلا في العقد الثاني من القرن العشرين. ترتيب أعدادها الذرية، والتي تساوي أعداداً صحيحة من الشحنة الكهربائية الموجبة للنواة الذرية معبراً عنها بوحدات الإلكترون. وفي السنوات اللاحقة تم إحراز تقدم كبير في شرح القانون الدوري من حيث التركيب الإلكتروني للذرات والجزيئات، وقد أدى هذا التوضيح إلى زيادة قيمة القانون الذي يستخدم اليوم بقدر ما كان في بداية القرن العشرين. القرن العشرين، عندما عبر عن العلاقة الوحيدة المعروفة بين العناصر.
اقرأ أيضًا: بحث عن البحر الاحمر
مفهوم العناصر التمثيلية
في الكيمياء والفيزياء الذرية، المجموعة الرئيسية أو مجموعة العناصر التمثيلية هي مجموعة من العناصر (تسمى أحيانًا العناصر التمثيلية) التي يتم تمثيل أعضائها الأخف بالهيليوم، والليثيوم، والبريليوم، والبورون، والكربون، والنيتروجين، والأكسجين، والفلور وفقًا لعناصرها. الترتيب في الجدول الدوري للعناصر. تتضمن المجموعة الرئيسية العناصر (باستثناء الهيدروجين، الذي لا يتم تضمينه في بعض الأحيان) في المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري (s-block)، وكذلك المجموعات من 13 إلى 18 (p-block) في الجدول الدوري. تتميز عناصر الكتلة S في المقام الأول بحالة أكسدة رئيسية واحدة، وعناصر الكتلة p، عندما يكون لها حالات أكسدة متعددة، غالبًا ما يكون لها حالات أكسدة مشتركة مفصولة بوحدتين.
تعد عناصر المجموعة الرئيسية (مع بعض المعادن الانتقالية الأخف) هي العناصر الأكثر وفرة على الأرض، وفي النظام الشمسي، وفي الكون. غالبًا ما تكون عناصر المجموعة 12 عبارة عن معادن انتقالية؛ ومع ذلك، فإن الزنك (Zn)، والكادميوم (Cd)، والزئبق (Hg) يشتركون في بعض خصائص كلا المجموعتين، ويعتقد بعض العلماء أنه ينبغي إدراجهم في المجموعة الرئيسية.
في بعض الأحيان، يتم تضمين عناصر المجموعة 3 بالإضافة إلى اللانثانيدات والأكتينيدات ضمن مجموعة العناصر الممثلة، لأن عناصر المجموعة 3 والعديد من اللانثانيدات على وجه الخصوص هي عناصر موجبة كهربائيًا مع حالة أكسدة رئيسية واحدة فقط مثل عناصر المجموعة 1 و2. على الرغم من أن موضع الأكتينيدات أكثر إثارة للجدل، إلا أن أكثرها شيوعًا وثباتًا هي الثوريوم (Th) واليورانيوم (U)، والتي تشبه عناصر المجموعة الرئيسية، حيث أن الثوريوم عنصر موجب كهربائيًا وله حالة أكسدة رئيسية واحدة فقط. (+4) ويتكون اليورانيوم من وحدتين رئيسيتين تفصل بينهما وحدتان. الأكسدة (+4 و +6).
مجموعات من العناصر الممثلة
- عناصر المجموعة الأولىالهيدروجين، الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، الروبيديوم، السيزيوم، الفرانسيوم. تسمى هذه العناصر مجموعة الفلزات القلوية وتقع في العمود 1 من الجدول الدوري. وهي معادن ناعمة ولامعة ومنخفضة الذوبان وعالية التفاعل وتتميز بأنها نادراً ما توجد في شكلها الأولي في الطبيعة. تحتوي هذه العناصر على إلكترون تكافؤ واحد فقط في مداراتها عالية الطاقة، لذا فهي تشبه المركبات الأيونية باستثناء الهيدروجين.
- عناصر المجموعة الثانيةويشمل البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونتيوم والباريوم. وتسمى هذه العناصر بالفلزات القلوية الترابية، وتقع في العمود رقم 2 من الجدول الدوري. وهي أكثر صلابة وأقل تفاعلاً من الفلزات القلوية. وسبب تسميتها بهذا الاسم هو أن أكاسيد هذه المعادن تنتج محاليل قاعدية عند ذوبانها في الماء، وتحتوي ذرات هذه العناصر على إلكترونين في مدارها السفلي الخارجي، لذا فهي تعتبر شديدة التفاعل بحيث لا توجد في الطبيعة في شكلها العنصري .
- عناصر المجموعة الثالثة عشرةتضم هذه المجموعة عناصر البورون، والألومنيوم، والجاليوم، والإنديوم، والثاليوم، وتقع في العمود رقم 13 من الجدول الدوري. وتسمى أيضًا مجموعة البورون. تتميز عناصر هذه المجموعة بوجود ثلاثة إلكترونات في أجزاء غلافها الخارجي، وتتفاعل عند درجة حرارة عالية لتكوين ثالث أكسيد، وعندما عند درجات حرارة عالية تتفاعل الهالوجينات لتكوين ثلاثي الهاليدات، ويتحد البورون مع المعادن لتكوين ثلاثي الأكسيد. شكل بوريدس.
- عناصر المجموعة الرابعة عشرةتضم هذه المجموعة عناصر الكربون والسيليكون والجرمانيوم والقصدير والرصاص. وهو موجود في العمود 14 من الجدول الدوري. وتسمى أيضًا مجموعة الكربون. وتتميز عناصر هذه المجموعة بوجود 4 إلكترونات في غلافها الخارجي. جميع عناصر هذه المجموعة فلزات، ولكنها تحتوي على عنصر واحد غير معدني. وهو الكربون، ويحتوي على معدنين هما السيليكون والجرمانيوم، وعلى معدنين هما القصدير والرصاص.
- عناصر المجموعة الخامسة عشرةتشمل هذه المجموعة النيتروجين والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والبزموت والمسكوفيوم. وهو موجود في العمود 15 من الجدول الدوري. وتسمى أيضًا مجموعة النيتروجين. ومع نزولك إلى أسفل المجموعة، يزداد حجم نصف القطر وتزداد نقاط الانصهار والغليان. وتتميز عناصر هذه المجموعة بوجود 5 إلكترونات في غلافها الخارجي. وتكون الحالة الطبيعية لجميع هذه العناصر صلبة عند درجة حرارة الغرفة، باستثناء النيتروجين.
- عناصر المجموعة السادسة عشرةتشمل هذه المجموعة الأكسجين والكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم والبولونيوم وتقع في العمود 16 من الجدول الدوري. وتسمى أيضًا مجموعة الأكسجين. توجد هذه العناصر على نطاق واسع في الطبيعة وترتبط ارتباطًا وثيقًا بالحياة. ومع الانتقال من الأكسجين إلى البولونيوم، يزداد نصف القطر الذري والأيوني. ويزداد الحجم الذري من الأكسجين إلى التيلوريوم، بالإضافة إلى زيادة درجات الانصهار والغليان.
- عناصر المجموعة السابعة عشروتشمل هذه المجموعة الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين والتينيسين. وهي موجودة في العمود رقم 17 من الجدول الدوري. وتسمى أيضًا مجموعة الهالوجينات. وهي المجموعة قبل الأخيرة وتتبعها مباشرة مجموعة الغازات النبيلة. أنها تحتوي على عناصر معدنية سامة. وتتميز عناصر هذه المجموعة بوجود عدد قليل من الإلكترونات. وله تكافؤ في غلافه الخارجي، لذا فهو يحتاج فقط إلى إلكترون واحد إضافي لتكوين ثمانية إلكترونات ليصبح أكثر تفاعلاً من المجموعات غير المعدنية الأخرى.
- عناصر المجموعة الثامنة عشرةوتضم هذه المجموعة الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والزينون والرادون وتقع في العمود رقم 18 من الجدول الدوري. وتسمى أيضًا مجموعة الغازات النبيلة. وهي المجموعة الأخيرة وتقع في العمود الأخير من الجدول الدوري. يتم ترتيب عناصر هذه المجموعة حسب درجة غليانها، ويعتبر الرادون أحد العناصر. وهو شديد النشاط الإشعاعي ويستخدم فقط بكميات صغيرة في العلاج الإشعاعي. يستخدم الزينون كمخدر بسبب قابليته العالية للذوبان في الدهون. وأكثر ما يميز هذه المجموعة من العناصر هو أن الغلاف الخارجي لإلكترونات التكافؤ مشبع ويحتوي على 8 إلكترونات تكافؤ. ومن الخصائص الأخرى لهذه المجموعة أنها غازات عديمة اللون والرائحة والطعم وغير قابلة للاشتعال.
اقرأ أيضا: بحث عن كرة السلة
تصنيف العناصر الممثلة
تشير القياسات الكيميائية إلى أن استخدام PCA وHCA (الطرق المستخدمة لتحليل العناصر) لتصنيف جميع العناصر التمثيلية إلى فلزات وغير فلزات بناءً على نصف القطر الذري، وطاقة التأين الأولى، وتقارب الإلكترون، والسالبية الكهربية لا يمكن أن يكون دقيقًا، حيث توصف أشباه الفلزات بأنها عناصر ذات الخصائص الدورية التي تقع في مكان ما بين المعادن واللافلزات. ونتيجة لذلك، يجب أن تتصرف أشباه الفلزات بشكل مشابه لهاتين المجموعتين من الجزيئات بطرق مختلفة. المبدأ التوجيهي الرئيسي لتمييز المعدن عن غير المعدن، وفقًا لـ PCA، هو أن المعادن لها نصف قطر ذري أكبر ولكن طاقة تأين أقل، وألفة إلكترون، وسالبية كهربية، في حين أن غير المعادن لها عكس ذلك، وفي بعض الجوانب لها الكثير من أوجه التشابه. مع عناصر أخرى. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن كلاهما لهما صفات دورية مماثلة. ومع ذلك، من المهم أن نأخذ في الاعتبار أنه عندما تؤخذ في الاعتبار الخصائص الأخرى مثل نقطة الغليان، ونقطة الانصهار، والكثافة، والموصلية، فإن سلوك العناصر التمثيلية التي تم فحصها باستخدام PCA وHCA يمكن أن يتغير بشكل كبير.[3]
خاتمة البحث
إذن فالعناصر الممثلة هي العناصر ذات الذرات التي تمتلئ فيها مدارات الإلكترون s وp في المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري (s-block)، وكذلك المجموعات من 13 إلى 18 (p-block) في الجدول الدوري، وتنقسم هذه العناصر إلى فلزات وغير فلزات. المعادن القائمة على نصف القطر الذري، طاقة التأين الأولى، تقارب الإلكترون، والسالبية الكهربية. العناصر المعدنية لها نصف قطر ذري أكبر ولكن طاقة تأين أقل، وتقارب الإلكترون، والسلبية الكهربية.
البحث عن عناصر المجموعة الرئيسية doc
وتعد العناصر الممثلة من المفاهيم الأساسية في الكيمياء، ويتم تدريس هذه المفاهيم في المناهج الرسمية في المدارس والجامعات حول العالم. ونظراً لأهمية هذا الموضوع، فقد اخترنا أن نترك لكم هذا البحث عن عناصر المجموعة الرئيسية بصيغة doc، والذي يمكنكم تحميله “من هنا”.
شاهد أيضا: بحث عن الغضب
البحث عن عناصر المجموعة الرئيسية pdf
ولمن يرغب في طباعة هذا البحث، أو نشره، أو مشاركته مع أصدقائه، أو الاحتفاظ بنسخة إلكترونية منه، فإن الصيغة النسبية لهذا الأمر هي صيغة pdf، ويمكنكم الحصول على هذا البحث بهذا التنسيق بالضغط على “من هنا” “.
وإلى هنا نكون وإياكم قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا التي قدمناها لكم تحت عنوان البحث عن العناصر التمثيلية pdf تحدثنا فيه عن الجدول الدوري ومفهوم العناصر الممثلة ووضحنا لكم مجموعات العناصر الممثلة وخصائصها وكيفية تصنيف العناصر الممثلة.
