بحث عن سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة فيه

بحث عن سرعة التفاعل الكيميائي ، وهذا ما سنسلط الضوء عليه في هذا المقال، حيث أن سرعة التفاعل الكيميائي يمكن أن تتأثر بالعديد من العوامل المختلفة، وقد يطلب الكثير من المعلمين في المدارس والجامعات إجراء بحث علمي عن سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل التي تؤثر عليه، وكذلك تعريفه، والذي سنقدمه لكم عبر موقع سعودي 24، حيث سنقدم لكم بحثاً شاملاً حول هذا الموضوع، مع مقدمة وخاتمة. كما سنزودك بكافة المعلومات على شكل ملفات يمكن تنزيلها وتحريرها وطباعتها، فواصل القراءة.

بحث عن سرعة التفاعل الكيميائي

سرعة التفاعل الكيميائي هي السرعة التي يتم بها التفاعل الكيميائي، والتي غالبًا ما يتم التعبير عنها بتركيز المواد المنتجة في وحدة زمنية، أو تركيز المواد التي تفاعلت واستهلكت في وحدة زمنية، والسرعة يختلف كل تفاعل كيميائي عن الآخر. هناك من يتفاعل بطريقة سريعة، وفي وقت قصير، مثل انفجار البارود، والبعض الآخر قد يحتاج إلى وقت طويل، وهذا يعتمد على مجموعة من العوامل التي تحدد سرعة هذا التفاعل الكيميائي، ومن هذه العوامل لا يمكن رؤيتها في المعادلة الكيميائية، حيث أن المعادلات الكيميائية تصف فقط المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عن هذا التفاعل. ومع ذلك، يمكنك التعرف على هذه المعلومات من خلال دراسة الحركية الكيميائية للتفاعل، والتي تعتمد على عدة عوامل، بما في ذلك تراكيز المواد المتفاعلة، ودرجة الحرارة، والحالات الفيزيائية للمواد المتفاعلة، ومساحة سطح المواد المتفاعلة، والخصائص المذيبات، والعوامل المحفزة إن وجدت، والوسط، وطبيعة المواد المتفاعلة. الخلط والضغط.

اقرأ أيضًا: بحث عن كرة السلة

تركيز المواد المتفاعلة

تتأثر سرعة التفاعل الكيميائي بتركيز المواد المتفاعلة، حيث أن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب طرديا مع الزيادة في تراكيز المواد المتفاعلة الداخلة في عملية التفاعل. لكي يحدث التفاعل الكيميائي يجب أن تكون الطاقة الكلية التي تمتلكها جزيئات التفاعل مساوية أو أكبر من كمية طاقة التنشيط، وطاقة التنشيط تعني الحد الأدنى لكمية الطاقة اللازمة لتنشيط الجزيئات أو الذرات الموجودة في رد الفعل. عندما يزداد تركيز المواد المتفاعلة فإن معدل التصادمات يزداد حسب نظرية التصادم وبالتالي كمية الطاقة الناتجة عنها. ولذلك فإن سرعة التفاعل تزداد وتصبح أسرع، ويحدث العكس بالنسبة للنواتج، حيث تزداد كمية المواد الناتجة عن التفاعل. أيها الكيميائي، سوف ينخفض ​​معدل التفاعل بسبب انخفاض تركيز المواد المتفاعلة.

درجة حرارة

هناك علاقة مباشرة بين سرعة التفاعل الكيميائي ودرجة حرارة التفاعل. عندما ترتفع درجة حرارة وسط التفاعل فإن جزيئات المواد المتفاعلة سوف تمتص هذه الحرارة وبالتالي تزداد مستويات الطاقة التي تمتلكها، وبالتالي تصبح الجزيئات التي لديها طاقة تنشيط أكثر. تؤثر الطاقة المكتسبة من الحرارة بشكل مباشر على كمية الاصطدامات التي تحدث. ويحدث بين الجزيئات المتفاعلة، وبالتالي تزداد سرعة التفاعل الكيميائي. أثبتت التجارب العملية أن رفع درجة حرارة التفاعل بمقدار 10 درجات مئوية يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل الكيميائي بما يصل إلى 3 أضعاف سرعته قبل زيادة درجة الحرارة، وستنخفض بنفس المقدار عند انخفاض درجة حرارة التفاعل.

العوامل المحفزة المضافة

المحفزات هي المواد التي تضاف إلى وسط التفاعل، والتي تقلل من طاقة التنشيط للتفاعل الكيميائي، وتزيد من معدل سرعة التفاعل، دون أن يتم استهلاكها في العملية، أي دون أن يكون لها مشاركة فعلية في التفاعل. يتناسب وجود المحفزات بشكل مباشر مع معدل سرعة التفاعل الكيميائي. تعمل المحفزات على زيادة سرعة التفاعل في الاتجاهين الأمامي والخلفي، حيث يكمن مبدأ عملها في زيادة عدد التصادمات التي تحدث بين المواد المتفاعلة، وتغيير اتجاه تصادم المواد المتفاعلة بحيث تصبح المزيد من التصادمات فعالة. كما أنها تعمل على تقليل كمية الترابط بين جزيئات المواد المتفاعلة، وتوفر سطحاً لحدوث التفاعل الكيميائي المثالي.

سطح التلامس وحالة المواد المتفاعلة

يختلف الوسط الذي يحدث فيه التفاعل الكيميائي حسب حالة المواد المتفاعلة المشاركة فيه. يمكن أن يكون وسطًا سائلًا أو صلبًا أو غازيًا. اعتمادًا على الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة، ستختلف مساحة السطح المتاحة للتفاعل. تتناسب كمية مساحة سطح التلامس في حالة المواد الصلبة والسائلة المتفاعلة بشكل مباشر مع معدل السرعة. التفاعل الكيميائي: كلما زادت مساحة سطح المواد المتفاعلة، زادت كمية التصادم بين جزيئاتها، وبالتالي تزداد الطاقة الناتجة، إذ لن تتمكن الجزيئات المحصورة داخل مادة صلبة مثلاً، من المشاركة في التفاعل الكيميائي. رد فعل.

حجم الجزيئات المتفاعلة

هناك علاقة عكسية بين حجم جزيئات المواد المتفاعلة وسرعة التفاعل، حيث أن حجم المواد المتفاعلة يتناسب عكسيا مع معدل سرعة التفاعل الكيميائي، لأن زيادة الحجم تعني تقليل كمية سطح التلامس. إذا تم تقسيم جزيء كبير إلى جزيئات أصغر، فإن سطح التفاعل سيكون أكبر، وبالتالي سيكون التفاعل الكيميائي أسرع.

الضغط

تؤدي زيادة مقدار الضغط الممارس على الجزيئات الغازية المشاركة في التفاعل إلى زيادة سرعة التفاعل الكيميائي. ويفسر ذلك أن الضغط الذي تتعرض له الجزيئات سيؤدي إلى انخفاض حجمها دون إحداث أي تغيير في عدد الجزيئات. العلاقة بين الضغط وحجم جزيئات المادة الغازية هي علاقة عكسية. إن تقليل الحجم يعني زيادة تركيز الغاز، وبالتالي فإن كمية التصادمات التي ستحدث بين جزيئات الغاز ستكون أكبر، مما يؤدي إلى زيادة معدل سرعة التفاعل الكيميائي.

خلط المواد المتفاعلة

تتناسب كمية خلط المواد المتفاعلة بشكل مباشر مع معدل التفاعل الكيميائي. عندما تقوم بخلط المواد المتفاعلة بشكل أكبر، ستزداد قدرتها على التفاعل. على سبيل المثال، تحريك السكر داخل كوب من الماء سيزيد من سرعة ذوبانه.

اقرأ أيضًا: بحث عن الغضب 

وجود روابط كيميائية بين المواد المتفاعلة

تتناسب قوة الروابط الكيميائية بين المواد المتفاعلة عكسيا مع سرعة التفاعل الكيميائي. يتطلب كسر الروابط الكيميائية بين المواد طاقة. إذا كانت هذه الروابط قوية، فهذا يعني أن هناك حاجة إلى المزيد من الطاقة لكسرها. هذه العملية تبطئ سرعة التفاعل الكيميائي. على سبيل المثال، إذا كان نوع الروابط بين جزيئات المواد المتفاعلة روابط تساهمية. وهذا النوع من الروابط قوي ويتطلب قدرًا كبيرًا من الطاقة لكسره، وبالتالي فإن سرعة التفاعل الكيميائي ستكون بطيئة نسبيًا.

ما هو التوازن الكيميائي؟

يعرف التوازن الكيميائي بالحالة الديناميكية التي يكون فيها معدل التفاعل الأمامي مساوياً لمعدل التفاعل العكسي، أي لا يوجد تغير صافي في تراكيز المواد المتفاعلة والنواتج. هناك العديد من العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي، وفيما يلي بعض خصائص وظروف النظام الكيميائي أثناء حالة التوازن:

• يجب أن يكون النظام مغلقا، أي أن لا تخرج منه أي مواد، ولا تدخل إليه أي مواد أخرى.
• التوازن هو عملية ديناميكية تحدث فيها تفاعلات أمامية وعكسية.
• سرعة التفاعل الأمامي تساوي سرعة التفاعل العكسي. ليس من الضروري أن تكون كميات المواد المتفاعلة والمنتجات متساوية، لكن الكميات تظل ثابتة بعد تحقيق التوازن.

الاستنتاج: دراسة العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي

يتم تعريف معدل أو سرعة التفاعل الكيميائي على أنها السرعة التي تستطيع بها المواد الكيميائية التفاعل مع بعضها البعض، والتي من خلالها تعبر عن تركيز المواد الناتجة عن التفاعل خلال وحدة زمنية محددة. ويتم التعبير عن ذلك من خلال تركيز المواد المتفاعلة أو الكمية لكل وحدة حجم من المواد المتفاعلة التي يتم استهلاكها خلال وحدة زمنية. وفي ختام هذا البحث يمكن القول أن التفاعلات الكيميائية تحدث بين جزيئات المواد المختلفة، وتختلف كمية سرعة التفاعل الكيميائي بينها باختلاف العوامل. التفاعلات المختلفة، حيث يمكن التحكم في سرعة التفاعل إذا تم التحكم في هذه العوامل، وهي: تركيز المواد المتفاعلة، درجة الحرارة، سطح التلامس، المواد المحفزة، حجم الجزيئات، الضغط، خلط المواد المتفاعلة والروابط بينها، والتفاعلات الكيميائية هي موجودة في حياتنا اليومية ونطبقها. دون أن نعرف أننا نقوم بتفاعل كيميائي، وهنا تكمن أهمية التعرف عليه.

بحث عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي pdf

يتم التعبير عن التفاعل الكيميائي من خلال تركيز المواد الناتجة التي تكونت خلال فترة زمنية معينة، أو المواد المتفاعلة التي تم استهلاكها خلال فترة زمنية معينة، وتتأثر سرعته بالعديد من العوامل التي ذكرناها لكم في هذا البحث، ونظراً لأهمية هذا المرض، فقد اخترنا أن نترك هذا البحث لكم. وبصيغة pdf يمكنك تحميله “من هنا”.

اقرأ أيضًا: بحث عن اللوغاريتمات 

وإلى هنا أعزائي مستخدمي موقع سعودي 24، نكون قد وصلنا إلى خاتمة هذا المقال والذي بعنوان بحث عن العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائيوقد قدمنا ​​لكم في هذا البحث معلومات كافية عن تعريف التفاعل الكيميائي، والعوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي، وما هو التوازن الكيميائي. وقد قدمنا ​​لكم بحثاً شاملاً بمقدمة وخاتمة، مع توفير نسخة من البحث على شكل ملفات قابلة للتحميل والتعديل والطباعة. ونأمل أن نكون قد قدمنا ​​لكم كل الفوائد والفوائد في هذه المقالة.