ما هي الرابطة الأيونية

ما هي الرابطة الأيونية ، هي تجاذب الأيونات الموجبة والأيونات السالبة صحيح أن الرابطة الأيونية هي تجاذب الأيون الموجب والأيون السالب الأيونات هي مجموعة من الذرات أو الجزيئات التي تحمل شحنة كهربائية. الكاتيونات موجبة الشحنة، مما يعني أنها تحمل شحنة موجبة، بينما تحمل الأنيونات شحنة سالبة.

ما هي الرابطة الأيونية

يحدث تكوين الأيونات عندما تكتسب مجموعة من الذرات أو تفقد عددًا من الإلكترونات. ونظرًا لطبيعة الإلكترونات وشحنتها السالبة، فإن الذرات التي تفقد إلكترونًا واحدًا أو أكثر تكتسب شحنة موجبة.

اقرأ أيضًا: نقل كفالة سائق خاص

إذا اكتسبت الذرة إلكترونًا واحدًا أو أكثر، تصبح الذرة سالبة الشحنة، ويمكن تعريف الرابطة الأيونية التي تحدث بين الأيونات الموجبة والسالبة على أنها تجاذب.

تتجاذب الأيونات الحاملة للشحنة بعضها البعض لتشكل شبكات أيونية، وتفسر الكهرباء الساكنة السبب وراء حدوث ذلك، إذ أن هناك تنافرًا لجميع الشحنات المختلفة وتجاذبًا للشحنات التنافرية.

في حالة تجمع العديد من الأيونات بسبب انجذابها لبعضها البعض، يتكون عنقود بلوري ويتميز بترتيبه الجيد، إذ يحيط بكل أيون عدد من الأيونات التي تحمل شحنات معاكسة له.

بشكل عام، عند حدوث تفاعل بين المعادن واللافلزات، تنتقل الإلكترونات من المعادن إلى اللافلزات، حيث تشكل المعادن أيونات موجبة، بينما تشكل اللافلزات أيونات سالبة.

تتشكل الرابطة الأيونية بين المعدن واللافلز

نعم. يحدث الترابط الأيوني بين المعدن واللافلز

يحدث تكوين الروابط الأيونية عندما يتفاعل المعدن واللافلز كيميائيًا، وبحكم التعريف، يكون المعدن دائمًا في حالة من الاستقرار النسبي إذا كان قادرًا على فقدان الإلكترونات لتكوين غلاف تكافؤ كامل واكتساب شحنة موجبة.

بعد حدوث تفاعل بين المعادن واللافلزات، تكون اللافلزات قادرة على الاستقرار عندما تكتسب إلكترونات إضافية تمكنها من إكمال غلاف التكافؤ وتصبح مشحونة سالبة.

تفقد المعادن الإلكترونات وتنقلها إلى اللافلزات التي تحتاج إليها، مما يؤدي إلى الترابط الأيوني، وهو شكل من أشكال الترابط الكيميائي الذي يحدث بسبب جذب الأيونات لبعضها البعض بشكل فوري.

يجب أن يكون هناك توازن بين عدد الشحنات السالبة والموجبة داخل إجمالي المركب الأيوني، إذ لا يمكن إنشاء أو تدمير الإلكترونات، بل تنتقل إليها فقط، وذلك للحفاظ على استقرار المركب الأيوني.

اقرأ أيضًا: الساعه كم ينزل حساب المواطن

ولذلك فإن عدد الإلكترونات المفقودة من الأنواع الموجبة يجب أن يساوي عدد الإلكترونات المكتسبة من الأنواع الأنيونية، مثل مركب كلوريد الصوديوم المكون من رمز الصوديوم Na ورمز الكلور Cl أثناء تفاعل Na.

كل ذرة صوديوم وكلور، عنصر الكلور Cl، تأخذ إلكترونًا واحدًا، مما يجعل كل ذرة صوديوم Na تتحول إلى كاتيون Na + وكل ذرة كلور Cl تتحول إلى أنيون Cl -، ولأن شحنات كل منهما متضادين لشحنة الآخر فيحدث تجاذب بينهما ويتشكل بينهما تشكيل. الشبكة الأيونية.

وبهذه الطريقة يتم تنظيم الأيونات الموجودة في كلوريد الصوديوم الصلب في ترتيب ثلاثي الأبعاد منتظم أو شبكي. وإذا نظرنا إلى الكلور نجد أنه يتمتع بقابلية عالية للإلكترونات، في حين أن الصوديوم لديه طاقة تأين منخفضة، وبالتالي يمكن للكلور أن يكتسب إلكترونًا من ذرة الصوديوم.

بعد انتقال الإلكترون من الصوديوم إلى الكلور لتكوين أيونات فلز الصوديوم والكلوريد، يحتوي كل أيون على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص به
• نا+: 2s 2 2p 6
• Cl – : 3س 2 3ع 6

الفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية

الرابطة الأيونية : تتكون من عناصر تختلف في مستوياتها الكهربائية، ومن الضروري أن تكون إحداهما موجبة والآخر سالبة، وهذا يعني أن هناك ذرات تمنح وتفقد وذرات أخرى يمكن اكتسابها لتحقيق درجة الاستقرار.

يجتمع الأيونان معًا لتكوين رابطة أيونية، تُعرف أيضًا باسم الرابطة الكهروستاتيكية القوية. تجدر الإشارة إلى أن الروابط الأيونية والروابط التساهمية هي في الأساس روابط مصنفة بشكل مصطنع.

الأم الروابط التساهمية تتقاطع عملية التظليل بين الإلكترونات المزدوجة بين ذرتين، بغض النظر عن شحنتها النسبية أو الكهربائية، وغالبًا ما يتم خلط الروابط بين الروابط الأيونية والتساهمية.

يتم تعريف الروابط الأيونية على أنها روابط تساهمية قطبية جدًا، حيث يقضي الإلكترون المشترك كل وقته على الجانب السالب كهربيًا، والروابط التي يمكن أن تنكسر في مذيب قطبي مثل الماء غالبًا ما تكون ذات طبيعة أيونية.

قد يظن البعض أن كلوريد الصوديوم يذوب في الماء، لكنهم لا يتوقعون أن يحدث ذلك مع الميثانول، على الرغم من أنهما قابلان للذوبان بدرجة عالية.

وبالعودة إلى ذلك فإن سبب تصنيف كلوريد الصوديوم على أنه مركب أيوني، كما أن جميع المعادن تأخذ الجانب الأيسر من الجدول الدوري موقعاً لها، واللافلزات تأخذ الجانب الأيمن موقعاً لها، ويزداد الجهد الكهربائي من واحد. جنبًا إلى جنب، بحيث تتكون المركبات الأيونية من فلزات وغير فلزات. معدن.

الرابطة الأيونية
الرابطة بين المعادن واللافلزات هي قدرة اللافلز على جذب الإلكترون، مما يجعله مشابهًا للمعدن المانح للإلكترون.
وتتميز المادة بنسبة عالية من القطبية والذوبان والغليان، وحالتها الطبيعية صلبة في الغرفة وليس لها شكل محدد.
تشمل الأمثلة الشائعة للمواد الكيميائية المعدنية وغير المعدنية مثل كلوريد الصوديوم وحمض الكبريتيك.
الرابطة التساهمية
يحدث بين اثنين من اللافلزات التي لها نفس السالبية الكهربية. تتشارك الذرات في مداراتها الخارجية مع الإلكترونات. قطبيتها وانصهارها ودرجة غليانها منخفضة، وحالتها الطبيعية في الغرفة قد تكون سائلة أو غازية. كما أن له شكلًا محددًا يتواجد به، ومن أمثلة ذلك الميثان وحمض الهيدروكلوريك.

خصائص المركبات الأيونية

• ذوبان المركبات الأيونية.
• توصيلة كهرباء .
• درجات انصهار وغليان المركبات الأيونية.

وبما أن هناك قوة جذب قوية جداً بين الأيونات الموجبة والسالبة، فيمكننا أن نستنتج أن المركبات الأيونية صلبة وصعبة التكسير، ولكنها يمكن أن تنكسر عند تعرضها للضغط وتصبح هشة، وبذلك نستنتج أنها هشة.

ذوبان المركبات الأيونية المركبات الأيونية لها قابلية الذوبان في المذيبات القطبية مثل الماء، ولكن قابلية ذوبانها تنخفض بشكل عام في المذيبات غير القطبية مثل البنزين.

توصيلة كهرباء : إذا كانت المادة صلبة فهي غير قادرة على توصيل الكهرباء، أما إذا كانت ذائبة فهي موصلة جيدة جداً للكهرباء.

وبما أن حدوث التوصيل الكهربائي يتطلب تدفق الشحنات من نقطة إلى أخرى، فإن ذلك لا يحدث في الحالة الصلبة، ولكن بعد التغلب على قوى التجاذب الكهروستاتيكية بين الأيونات بفعل الحرارة المنطلقة، سيحدث التوصيل الكهربائي.

درجات انصهار وغليان المركبات الأيونية : بسبب وجود قوى التجاذب الكهروستاتيكية بين الأيونات فإنها تحتاج إلى كمية كبيرة من الطاقة لتحدث من أجل تفكيك الروابط الأيونية مع بعضها البعض داخل الذرات، ولذلك تتميز المركبات الأيونية بدرجات انصهار وغليان عالية.